Рефетека.ру / Промышленность и пр-во

Курсовая работа: Подготовка и конденсация воды

Курсовая работа

Подготовка и конденсация воды”


Одесса 2010

Введение


В настоящее время вода широко используется в различных областях промышленности в качестве теплоносителя и рабочего тела, чему способствует широкое распространение воды в природе и ее особые термодинамические свойства, связанные со строением молекул. Полярность молекул воды, характеризуемая дипольным моментом, определяет большую энергию взаимного притяжения молекул воды (ориентационное взаимодействие) при температуре 10…30 С и соответственно большую теплоту фазового перехода при парообразовании, высокую теплоемкость и теплопроводность. Значение диэлектрической постоянной воды, также зависящей от дипольного момента, определяет своеобразие свойств воды как растворителя.

При нагреве воды на поверхностях нагрева образуются твердые отложения накипеобразующих солей. При испарении воды в пар переходят коррозионно-активные газы, которые способствуют разрушению поверхности охлаждения и генерируют новые вещества, образующие отложения из продуктов коррозии.

Надежность работы энергетического оборудования на станции непосредственно связана с качеством подпиточной воды котлов. Правильно рассчитанный, смонтированный и эксплуатируемый комплекс водоподготовки, дополненный химической программой коррекции котловой воды, является необходимым условием долговечной и экономичной работы любого котлоагрегата.

В условиях эксплуатации энергетического оборудования на ТЭС или АЭС при организации водного режима необходимо создавать условия, при которых обеспечиваются минимальные значения скорости коррозии и снижение накипных отложений. Отложения могут образовываться из примесей, поступающих в воду теплоэнергетических установок от внешних и от внутренних источников.

Исходные данные


Исходной водой является вода Бассейны Ингула со следующим химическим составом:

-биогенные компоненты:

Подготовка и конденсация воды=1,66 мг/л;;

NO2+=0,030 мг/л;

NO3+=0,11 мг/л;

Fe=0,11 мг/л;

P=0,060мг/л;

Si=5,9 мг/л;

-окисляемость:

БО=28,4 мгО2/л;

ПО=7,8мгО2/л;

-главные ионы:

HCO3-=294,7 мг/л;

SO42-=67,8 мг/л;

Cl-=55,7 мг/л;

Ca2+=92,3 мг/л;

Mg2+=15,9 мг/л;

Na++K+=38,5мг/л;

-Жо=5,9 мг-экв/л;

Блоки: 210МВт 6шт.


Таблица 1



Общая концентрация

Электро

провод

ность, χ=Сλf

мкСм/см

Молекуля

рная масса "М"

Эквива

лентная масса "Э"

Обозначения Исх. концентрация Скорректированная концентрация



[H] мг/кг [C]мг-экв/кг [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг %
40,08 20,04 Ca2+ 51,8 2,585 51,8 2,585 0,0013 0,005 110,67
24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 10,8 0,899 0,0004 0,001 40,8
23 23 Na+ 6,4 0,278 11,884 0,517 0,0005 0,001 23,84
1 1 H+








Сумма Kt
3,762
4,001


17 17 OH-






61 61 HCO3- 199,7 3,274 199,7 3,274 0,0033 0,020 134,18
60 30 CO32-






96 48 SO42- 17,3 0,360 17,3 0,360 0,0002 0,002 20,75
35,46 35,46 Cl- 13,0 0,367 13,0 0,367 0,0004 0,001 25,78


Сумма An
4,001
4,001


Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения
NH4-,мг/л 0,60 моль/л 0,006
NO2-, мг/л 0,02 f’ 0,921
NO3-, мг/л 0,11 f“ 0,720
Fe, мг/л 0,10 CО2ф,моль/л 0,00002
P, мг/л 0,04 СО2р,моль/л 0,00016
Si, мг/л 0,00 рНф 8,59
БО, мгО2/л 10,7 рНр 7,75
ПО, мгО2/л 4,00 Ис 0,84
Жо, мг-экв/л 3,7 Жо-расчетное значение, мг-экв/л 3,48
СС,мг/л
СС, расчетное значение мг/л 304,48


Электропроводность,Сf,мкСм/см 356,02

Расчёт и корректировка исходного состава воды


Для начала найдём эквивалентные массы ионов:


Э = М/Z,


где М- молярная масса иона;

Z- заряд иона.

Э(Са2+) = 40,08/2 = 20,04 г-экв;

Эквиваленты остальных ионов считаются аналогично.

Расчет начинаем с анионного состава воды:


[С] = [Н]/Э,


где [Н]- концентрация иона, выраженная в мг/л,

Э- эквивалент иона.

С(HCO3-) =3,274мг-экв/кг;

С(SO42-) = 0,360мг-экв/кг;

C(Cl-) = 0,367 мг-экв/кг.

Σ An = 4,001мг-экв/кг.

Рассчитаем катионный состав воды:

С(Са2+) = 2,585мг-экв/кг;

С(Mg2+) = 0,899мг-экв/кг;

С(Na+) = 0,278мг-экв/кг;

Σ Kt = 3,762мг-экв/кг.

Правильность определения концентраций катионов и анионов, т.е. солей, образованных эквивалентным количеством ионов, проверяют на основании закона электронейтральности по уравнению:


Σ Kt=ΣAn.


При несоблюдении этого условия, следует скорректировать состав воды. Это достигается путём добавления натрия Na+.

Т.о. закон электронейтральности соблюдается.

Пересчитаем значения концентраций примесей в другие виды концентраций: [N]= [Н]/(М.1000), моль/л;

Пересчёт остальных концентраций осуществляется аналогично.

[С]= [Н]/104,%

Ионная сила раствора равна полусумме произведений молярных концентраций на квадраты их зарядов.


μ = 0,5 Подготовка и конденсация воды


Коэффициент активности – функция ионной силы раствора:


lg f' = -0.5Zi2 Подготовка и конденсация воды,

f = 10Подготовка и конденсация воды,


Концентрация в природных водах недиссоциированных молекул Н2СО3 составляет обычно лишь доли процента от общего количества свободной углекислоты, под которым понимают сумму Н2СО3+ СО2.

Равновесное значение суммы Н2СО3+ СО2, моль/кг


Н2СО3+ СО2 = Подготовка и конденсация воды,


и рН – равновесное


Подготовка и конденсация воды


Таблица 2

Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации после коагуляции Электропровод-
ная масса "М" ная масса "Э"
[H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность, мкСм/см
40.08 20.04 Ca2+ 51.800 2.585 0.0013 0.005 109.97
24.03 12.01 Mg2+ 10.800 0.899 0.0004 0.001 40.54
23 23 Na+ 11.884 0.517 0.0005 0.001 
1 1 H+








Сумма Kt


4.001




17 17 OH-






61 61 HCO3- 169.200 2.774 0.003 0.017 113.50
60 30 CO32-






96 48 SO42- 41.300 0.860 0.000 0.000 49.23
35.46 35.46 Cl- 13.000 0.367 0.000 0.001 25.74



Сумма An


4.001




Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения
NH4+, мг/л 0.300 моль/л 0.006
NO2-, мг/л 0.011 f' 0.920
NO3-, мг/л 0.055 f'' 0.715
Fe, мг/л 0.030 СО2 моль/л 0.0005
P, мг/л 0.022 pH 7.153
Si, мг/л 0.000 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 3.484
БО, мгО2/л 5.350 CC, расчетное значение мг/л 297.984
ПО, мгО2/л 2.000 Электропроводность, СfмкСм/см 362.783
Dk,мг-экв/л 0.500








Вывод: Величина pH имеет оптимальное значение, т.к. входит в интервал 5,5-7,5. Бикарбонатная щелочность увеличилась на дозу коагулянта, а содержание сульфатов увеличилось.


Коагуляция исходной воды


В данном случае, в качестве коагулянта использовался сернокислый алюминий Al2(SO4)3.

Доза добавляемого коагулянта:

Dk = 0,07.ПО = 0,12.8,1 = 0,972мг-экв/л.


Т.к. Dk>0,5 принимаем это значение равное 0,5 мг-экв/л.

Оптимальное значение рН при коагуляции с сернокислым алюминием находится в интервале 5,5 – 7,5. Значение величины рН среды при коагуляции оказывает влияние на скорость и полноту гидролиза.

При коагуляции в обрабатываемой воде увеличивается содержание сульфатов, но уменьшается бикарбонатная щелочность на дозу коагулянта. Катионный состав воды не меняется.


Таблица 3

Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После гидратного известкования Электропровод-
ная масса "М" ная масса "Э"
[H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность,мкСм/см
40,08 20,04 Ca2+ 65,606 3,274 0,0016 0,0066 31,088 1,551 0,0008 0,0031 69,44
24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 0,0004 0,0011 7,782 0,648 0,0003 0,0008 30,74
23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 0,517 0,0005 0,0012 24,11
1 1 H+










Сумма Kt
4,69


2,716


17 17 OH-



5,100 0,300 0,0003 0,0005 55,4
61 61 HCO3- 199,7 3,274 0,0033 0,02 19,215 0,315 0,0003 0,0019 13,05
60 30 CO32-



5,550 0,185 0,0001 0,0006 9,65
96 48 SO42- 17,3 0,360 0,0002 0,0017 41,3 0,860 0,0004 0,0041 51,8
35,46 35,46 Cl- 37,43 21,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 75,06


Сумма An
4,69


2,716


Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения



NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,004



NO2-, мг/л 0,011 f' 0,931



NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,752



Fe, мг/л 0,33 СО2 моль/л 0,0005



P, мг/л 0,022 pH 10,446



Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 2,199



БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 154,249



ПО, мгО2/л 2 Электропроводность, СfмкСм/см 329,249



Dk,мг-экв/л 0,5






Dи,мг-экв/л 3,78






Иизв,мг-экв/л 0,300






DCaCl2,мг-экв/л -0,689








Mg2+max 0,596








Коагуляция с известкованием исходной воды (гидратный режим)


Гидратный режим известкования благоприятен для удаления магния, соединений железа, кремния и для осветления воды.

Для расчёта данной таблицы использовали коагулянт – сернокислое железо FeSO4 и гашёную известь Са(ОН)2. Оптимальное значение рН находится в интервале 9 – 10,5. Доза коагулянта Dk = 0,5 мг-экв/л.

Т.к. воды относятся к III группе и являются щелочными, т.е содержание ионов НСО3- находится в избытке по сравнению с остаточной жесткостью, то известкование в этом случае является нецелесообразным. Воду из III группы переводят в I путем добавления CaCl2 эквивалентно содержанию HCO3-.

Доза извести считается следующим образом:

Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;

Приняв значение ОН, определяем остаточную концентрацию иона Mg2+.


Mg2+ост = Подготовка и конденсация воды мг-экв/л.


Используя закон электронейтральности, находим остаточную концентрацию ионов Са2+:

Концентрация сульфатов увеличивается на дозу коагулянта.


Таблица 4

Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После бикарбонатного известкования Электропровод-
ная масса "М" ная масса "Э"
[H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность, мкСм/см
40,08 20,04 Ca2+ 51,8 2,585 0,0013 0,0052 21,443 1,07 0,0005 0,0021 48,48
24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 0,0004 0,0011 10,8 0,899 0,0004 0,0011 43,17
23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 0,517 0,0005 0,0012 24,18
1 1 H+










Сумма Kt
4,001


2,486


17 17 OH-



1,190 0,070 0,0001 0,0001 12,97
61 61 HCO3- 199,7 3,274 0,0033 0,02 23,485 0,385 0,0004 0,0023 16,0
60 30 CO32-



3,450 0,115 0,0001 0,0003 6,07
96 48 SO42- 17,3 0,36 0,0002 0,0017 41,3 0,86 0,0004 0,0041 52,42
35,46 35,46 Cl- 37,43 1,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 75,28


Сумма An
4,69


2,486


Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения



NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,004



NO2-, мг/л 0,011 f' 0,934



NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,761



Fe, мг/л 0,03 СО2 моль/л 0,0005



P, мг/л 0,022 pH 9,816



Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 1,969



БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 149,792



ПО, мгО2/л 2,0 Электропроводность, СfмкСм/см 278,574



Dk,мг-экв/л


0,5








Dи,мг-экв/л


3,481








Иизв,мг-экв/л 0,07





DCaCl2,мг-экв/л 0






Коагуляция и известкование исходной воды (карбонатный режим)


В качестве коагулянта используется сернокислое железо, доза которого Dk = 0,5 мг-экв/л.

Доза извести считается следующим образом:


Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;


Приняв значение ОН, определяем остаточную концентрацию иона Mg2+.


Mg2+ост = Подготовка и конденсация воды мг-экв/л.


Концентрацию магния не изменяется.

Остаточная концентрация кальция рассчитывается из закона электронейтральности (концентрация ионов магния и натрия не изменяется):

Карбонатный режим применяют: 1) когда вынужденно приходится использовать в качестве коагулянта сернокислый алюминий; 2) при необходимости исключить выделение магниевых соединений, чтобы в случае соблюдения определённых гидравлических условий получать при известковании крупнокристаллический осадок. При карбонатном режиме несколько уменьшается расход извести (по сравнению с гидратным режимом).


Таблица 5

Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После известкования и содирования Электропровод-
ная масса "М" ная масса "Э"
[H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность,мкСм/см
40,08 20,04 Ca2+ 65,606 3,274 0,0016 0,0066 1,922 0,096 0,00005 0,0002 4,54
24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 0,0004 0,0011 5,185 0,432 0,0002 0,0005 21,64
23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 2,238 0,0005 0,0012 105,89
1 1 H+










Сумма Kt
4,69


8,199


17 17 OH-



5,950 0,350 0,0004 0,0006 65,54
61 61 HCO3- 199,7 3,274 0,0033 0,02 12,200 0,200 0,0002 0,0012 8,4
60 30 CO32-



9,000 0,300 0,0002 0,0009 16,53
96 48 SO42- 17,3 0,36 0,0002 0,0017 41,3 0,86 0,0004 0,0041 54,74
35,46 35,46 Cl- 37,43 1,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 76,1


Сумма An
4,69


2,766


Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения



NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,003



NO2-, мг/л 0,011 f' 0,944



NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,795



Fe, мг/л 0,030 СО2 моль/л 0,0005



P, мг/л 0,022 pH 10,519



Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 0,528



БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 158,519



ПО, мгО2/л 42,0 Электропроводность, СfмкСм/см 353,369



Dk,мг-экв/л 0,5







Dи,мг-экв/л 3,948







Иизв,мг-экв/л 0,350







Dс,мг-экв/л 1,722







DCaCl2,мг-экв/л -0,689









Mg2+max 0,403









Са2+мах 0,088








Коагуляция с известкованием и содированием исходной воды


Доза извести считается следующим образом:


Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;


Происходящие при известково-содовом умягчении основные химические процессы описываются следующими уравнениями:


а2СО3 → 2 Nа+ + СО32-;

Са(ОН)2 → Са2+ +2ОН-;

СО2 + 2ОН- → СО32- + Н2О;

Н+ + ОН- → Н2О

НСО3- → Н+ + СО32-

НСО3- + ОН- = СО32- + Н2О;

Са2+ + СО32- → СаСО3↓;

Мg2+ + 2ОН- → Мg(ОН)2↓.


Приняв значение ОН- определяем остаточную концентрацию ионов кальция и магния. Концентрация сульфатов увеличивается на дозу коагулянта.

Т.о. остаточную концентрацию натрия определяем из закона электронейтральности.


Таблица 6

Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После известкования с обескремниванием Электропровод-
ная масса "М" ная масса "Э"
[H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность, мкСм/см
40,08 20,04 Ca2+ 65,606 3,274 0,0016 0,0066 33,328 1,663 0,00108 0,0033 74,53
24,03 12,01 Mg2+ 108 0,899 0,0004 0,0011 6,440 0,536 0,0003 0,0006 25,46
23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 0,517 0,0005 0,0012 24,12
1 1 H+










Сумма Kt
4,69


0,276


17 17 OH-



5,100 0,300 0,0003 0,0005 55,42
61 61 HCO3- 1997 3,274 0,0033 0,02 23,485 0,385 0,0004 0,0023 15,96
60 30 CO32-



3,450 0,115 0,0001 0,0003 6,00
96 48 SO42- 17,3 0,36 0,00202 0,0017 41,3 0,86 0,0004 0,0041 51,85
35,46 35,46 Cl- 37,43 1,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 75,08


Сумма An
4,69


2,716


Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения



NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,004



NO2-, мг/л 0,011 f' 0,932



NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,753



Fe, мг/л 0,03 СО2 моль/л 0,00052



P, мг/л 0,022 pH 10,446



Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 2,199



БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 157,317



ПО, мгО2/л 2,0 Электропроводность, СfмкСм/см 328,418



Dk,мг-экв/л 0,5





Dи,мг-экв/л 3,711





Иизв,мг-экв/л 0,300





DCaCl2,мг-экв/л 0,689







Mg2+max 0,493








Вывод: Для данных вод с содержанием ГДП>2 мг/л, Ок>4 мгО2/л, Жк>2 мг-экв/л, Жнк<10 мг-экв/л, концентрацией Si<3 мг/л оптимальной схемой предочистки является К+Иг+Ф и К+Иб+Ф.


Коагуляция с известкованием и магнезиальным обескремниванием исходной воды


Основным из числа методов магнезиального обескремнивания воды является метод обескремнивания каустическим магнезитом. Одновременно с обескремниванием воды проводят её известкование и коагуляцию.

Известкование при магнезиальном обескремнивании производится для того, чтобы снизить щёлочность воды и создать должную величину рН. При рН<10удаление кремнекислых соединений будет затруднено из-за недостаточной диссоциации Н2SiО3. Кроме того, вследствие низкой концентрации в воде ионов ОН- обескремнивающий реагент будет взаимодействовать с бикарбонат-ионами исходной воды, свободной угольной кислотой, а также введённым в воду коагулянтом:


МgО + Н2О → Мg(ОН)2 → Мg2+ + 2ОН-;

ОН- + Н+ → Н2О;

НСО3- → СО32- + Н+;

СО2 + Н2О → Н2СО3 → Н+ + НСО3- → 2 Н+ + СО32-;

СО32- + Са2+ → СаСО3↓;

2 ОН- + Fе2+ → Fе(ОН)2.


Экспериментальные данные подтверждают, что обескремнивание наиболее эффективно происходит в узком интервале величин рН=10,1 – 10,3, достигая в отдельных случаях 10,4. Оптимум рН несколько различен для разных вод.

Доза извести считается следующим образом:

Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л;


При расчёте данной таблицы использовали коагулянт FeSO4, доза которого Dk = 0,5 мг-экв/л, остаточную концентрацию кальция определяем из закона электронейтральности.


Таблица 7

Обозначение Ед. изм. Числ. Знач.
N МВт 210
Qдв=(Q01+Q02+Q03+Q04+Q05) т/ч 215.6
Q01=nrD1 т/ч 126.63
Q02 т/ч 25
Q03=0,12*0,15*0,7*n*N т/ч 42.34
Q04=nr1D1z т/ч 2.01
Q05=0,1*(Q01+Q02+Q03+Q04) т/ч 19.6
D1 т/ч 670
n шт 6
r доли 0.03
X1 доли 0.05
X доли 0.02
r1 доли 0.03
z доли 0.1
Qдвб=(1+X) (1+X1)*Qдв т/ч 446,29

Вывод: Количество воды, поступающей в осветлители на обработку известью и другими реагентами составляет Qдвб=446,9 т/ч.


Расчет производительности ВПУ


Производительность ВПУ по обессоленной воде:


Подготовка и конденсация воды,


где Подготовка и конденсация воды- потеря суммарной паропроизводительности парогенераторов, т/ч:


Подготовка и конденсация воды,


r – доля потери пара и конденсата в контуре блока;

n=6 - количество энергоблоков на станции;

Подготовка и конденсация воды - паропроизводительность парогенератора, т/ч;

Подготовка и конденсация воды - дополнительная производительность установки, зависящая от мощности блока, т/ч;

Подготовка и конденсация воды - дополнительная производительность ВПУ, связанная с возможной потерей конденсата при разогреве мазута, т/ч. Для АЭС Подготовка и конденсация воды=0;

Подготовка и конденсация воды - потери пара конденсата, которые возникают в теплосетях, т/ч:


Подготовка и конденсация воды,


z – доля потери конденсата в подогревателях воды тепловых сетей;

r1 – доля отбора пара на подогрев воды в тепловых сетях;

Подготовка и конденсация воды - дополнительная производительность для компенсации отпуска воды на другие объекты, т/ч:


Подготовка и конденсация воды


Количество исходной воды, поступающей в осветлитель, т/ч:


Подготовка и конденсация воды


х - доля потери воды с продувкой воды (при обезвоживании шлама и возврате фугата в осветлитель х=0);

х1 - доля потери на собственные нужды.


Таблица 8

Расчет оборотной системы охлаждения
Обознач. Ед. изм. Исх. вода ОСО 1 +H2SO4 ОСО 2 +H2SO4 OCO 3
Ca2+ мг-экв/л 5,87 Нецелесообразно, т.к концентрация HCO3- в исходной воде превышает нормированное значение 3 мг-экв/л 5,87 39,09 5,87 41,36
Mg2+ мг-экв/л 2,96
2,96 19,75 2,96 20,89
Na+ мг-экв/л 3,82
3,82 25,43 3,82 26,91
∑Кt мг-экв/л 12,65
12,65 84,27 12,65 89,16
OH- мг-экв/л 0
0 0 0 0
HCO3- мг-экв/л 5,09
0,45 3,00 0,45 6,00
Cl- мг-экв/л 3,56
3,56 23,69 3,56 25,07
SO42- мг-экв/л 4,00
8,64 57,58 8,64 58,10
∑An мг-экв/л 12,65
12,65 84,27 12,65 89,16
µ моль/л 0,01907

0,14249
0,14934
f'
0,8696305

0,72942858
0,72549367
f"
0,571925

0,28309428
0,27703492
СО2р моль/л 0,00061

0,00049
0,00201
pHр
7,3260001

7,11390278
6,80012363




4,64149119
4,24
p1



1,2
1,2
p2



0,05
0,05
p3



0,1619375
0,1483932
∆t °С 10




К
0,12




Ку



6,6620463
7,0485945
Dпг т/ч


6160
6160
n шт


3
6
r кДж/кг


2424,34
2424,34
Dn т/ч


18480
18480
Dk т/ч


11088
11088
D3 т/ч


1731,5256
1586,70235
D3 т/год


12120679,6
11106916,4
D2 т/ч


534,627723
534,627723
D2 т/год


3742394,06
3742394,06
D1 т/ч


12831,0654
12831,0654
D1 т/год


89817457,5
89817457,5
Do т/ч


1069255,45
1069255,45
Добавочная вода



15097,2187



14952,3954
Ca2+*f''*SO42-*f"



4,51E-05
4,61E-05
ПРCaSO4



2,50E-05
2,50E-05





-80,41826
-84,43813

Обознач. Ед. изм. Исх. вода Изв г.р. +H2SO4 ОСО 4 Изв б.р. +H2SO4 ОСО 4 Изв с. +H2SO4
Ca2+ мг-экв/л 5,87 3,62 3,62 60,78 1,07 1,07 26,75 0,10 0,10
Mg2+ мг-экв/л 2,96 0,65 0,65 10,89 2,96 2,96 74,10 0,43 0,43
Na+ мг-экв/л 3,82 3,82 3,82 64,16 3,82 3,82 95,44 7,60 7,60
∑Кt мг-экв/л 12,65 8,08 8,08 135,829 7,85 7,85 196,29 8,13 8,13
OH- мг-экв/л 0 0,30 0,00 0,00 0,07 0,00 0,00 0,35 0,00
HCO3- мг-экв/л 5,09 0,50 0,36 6,00 0,50 0,24 6,00 0,50 0,24
Cl- мг-экв/л 3,56 2,78 2,78 46,72 2,78 2,78 69,49 2,78 2,78
SO42- мг-экв/л 4,00 4,50 4,95 82,11 4,50 4,83 120,80 4,50 5,11
∑An мг-экв/л 12,65 8,08 8,08 135,83 7,85 7,85 196,29 8,13 8,13
µ моль/л 0,01907

0,21322

0,307

f'
0,8696305

0,6951114

0,663

f"
0,571925

0,2334628

0,1935

СО2р моль/л 0,00061

0,00229

0,00076

pHр
7,326

6,726

7,187021



0,44

0,33

0,61
p1



1,2

1,2

p2



0,05

0,05

p3



0,026

0

∆t °С 10







К
0,12







Ку



16,807

25

Dпг т/ч


6160

6160

n шт


3

3

r кДж/кг


2424,34

2424,34

Dn т/ч


18480

18480

Dk т/ч


11088

11088

D3 т/ч


277,1124

0

D3 т/год


1939786,7

0

D2 т/ч


534,62772

534,628

D2 т/год


3742394,1

3742394,1

D1 т/ч


12831,065

12831,065

D1 т/год


89817457,5

89817457

Do т/ч


1069255,4

1069255,4

Добавочная вода



13642,805

13365,693

Ca2+*f''*SO42-*f"





6,88E-05

3,03E-05

ПРCaSO4





2,50E-05

2,50E-05






16,81

25


Вывод: оптимальным является режим с минимальной величиной продувки, в данном случае - бикарбонатный режим известкования и известкование с содированием.


Оборотные системы охлаждения (ОСО)


Расчет потерь воды в ОСО

В результате циркуляции по замкнутому циклу в системе охлаждения часть оборотной воды выводится из системы вследствие испарения Подготовка и конденсация воды, часть выносится из градирни в виде капельного уноса Подготовка и конденсация воды и, наконец, еще одна ее часть выводится из системы в виде продувки или на технологические нужды Подготовка и конденсация воды.

Коэффициент концентрирования не выпадающих в осадок солей:


Подготовка и конденсация воды,

Подготовка и конденсация воды


где к – зависит от температуры воздуха,

∆t - охлаждение воды в градирне, принимается 5-10Подготовка и конденсация воды.

Подготовка и конденсация воды выбирается в зависимости от вида градирни. Выбираем башенную градирню c каплеуловителем. Для неё:

Подготовка и конденсация воды=0,05.

Подготовка и конденсация воды задаемся в каждом случае отдельно.

ОСО1

Т.к. концентрация НСО3- в исходной воде больше 3 мг-экв/л, расчет не производится, т.к. система является нецелесообразной

ОСО2

Для предупреждения выпадения гипса необходимо выдерживать такое неравенство:


Ca2+ < Подготовка и конденсация воды.


Где, CaSO4 = 2,5  10-5 (моль/кг)2.

Доза серной кислоты:


Подготовка и конденсация воды


Рассчитываем Подготовка и конденсация воды для данной системы охлаждения:


Подготовка и конденсация водыПодготовка и конденсация водыПодготовка и конденсация воды.

Подготовка и конденсация воды


ОСО3

Добавляем оксиэдилдифосфоновую (ОЭДФК) и серную кислоты. Проверяем выпадет ли в осадок Подготовка и конденсация воды:


Подготовка и конденсация воды<2,5·10-5


(табличное значение),значит не выпадет.

Рассчитываем Подготовка и конденсация воды для данной системы охлаждения:

Доза серной кислоты:

Подготовка и конденсация воды


ОСО4

Добавляем оксиэдилдифосфоновую (ОЭДФК) и серную кислоты. Проверяем выпадет ли в осадок Подготовка и конденсация воды:


Подготовка и конденсация воды<2,5·10-5


(табличное значение),значит не выпадет.

Добавляем известь и серную кислоту, проверяем, выпадет ли в осадок Подготовка и конденсация воды.


Подготовка и конденсация воды<2,5·10-5


(табличное значение),значит не выпадет.

Рассчитываем Подготовка и конденсация воды для данной системы охлаждения:


Подготовка и конденсация воды


Таблица 9

Поверочный расчёт производительности осветлителя


4 осветлителя 250-И


Обознач. Ед. изм. Числ. Знач.
т/ч 253.46
Fкс м2 53,00
Vo мм/с 1,33
Co мг/л 0,109
П м 3


0,907
Hc м 2,3
% 6,17
мг-экв/л 0,567
Э


36
ГДПбв мг/л 330,94
ГДП мг/л 11
ГДПнк мг/л -140,15
ГДПк мг/л 460
Vy мм/с 2,15
t °C 20

Вывод: т.к.,(|898.2- 250*4|/898.2)*100= 11.34 % выбранные осветлители 250-И подходят по производительности.


Поверочный расчет осветлителя


Выбор осветлителя: необходимо выбирать не менее двух одинаковых осветлителей (т.к. обязательно нужен резервный на случай выхода из строя одного из осветлителей) и не более трех, т.к. на их обслуживание идут большие экономические затраты.

Выбираем 4 осветлителя 250-И.

Производительность осветлителя, Подготовка и конденсация воды:


Подготовка и конденсация воды.


где Подготовка и конденсация воды - площадь поперечного сечения зоны контактной среды, Подготовка и конденсация воды:


Подготовка и конденсация воды=11Подготовка и конденсация воды,


Подготовка и конденсация воды - расчетная скорость восходящего движения воды на выходе из контактной зоны осветлителя, Подготовка и конденсация воды:

Подготовка и конденсация воды:


где Подготовка и конденсация воды - условная скорость свободного осаждения шлама, мм/с (находим по Подготовка и конденсация воды):


Подготовка и конденсация воды


где Подготовка и конденсация воды - доза коагулянта, мг-экв/л,

Э – эквивалент коагулянта,

t – температура воды в интервале Подготовка и конденсация водыС;

Подготовка и конденсация воды - объемная концентрация шлама в зоне контактной среды осветлителя, мл/мл:


Подготовка и конденсация воды,


где П – прозрачность воды по кресту, см:

П=300Подготовка и конденсация воды,

Подготовка и конденсация воды=1 (по диаметру осветлителя),

Приведенная высота зоны контактной среды осветлителя, м:


Подготовка и конденсация воды=1,8 м,


Подготовка и конденсация воды - суммарное количество грубодисперсных примесей, поступающих в осветлитель и образующихся в нем, мг/л.

Выбранный осветлитель 250-И подходит нам по производительности.

Выводы: Для данной исходной воды с содержанием ГДП>2 мг/л, Ок>4 мгО2/л, Жк>2 мг-экв/л, Жнк<10 мг-экв/л, концентрацией Si<3 мг/л оптимальным является гидратный режим известкования (стр 31[1]), при котором величина продувки имеет минимальное значение и затраты на реагенты меньшие.


Список использованной литературы


1. Кишневский В.А. Современные методы обработки воды в энергетике: Учебное пособие. - Одесса: ОГПУ,1999-196 с.

2. Громогласов А.А., Копылов А.С., Пильщиков А.П. Водоподготовка: Процессы и аппараты: Учеб. пособие для вузов.-М.: Энергоатомиздат,1990-272с.

3. Кульский Л.А., Строкач П.П. Технология очистки природных вод.-Киев: Вища школа. Головное изд-во,1981.-328 с.

4. Стерман Л.С. и др.Тепловые и атомные электростанции: Учебник для вузов.- М.: Энергоиздат,1982.-456 с., ил.

Рефетека ру refoteka@gmail.com